Question

13．將一塊鋁片插入到裝有硝酸亞鐵的燒杯中（如圖A），一段時間后，燒杯中發生了一些變化（如圖B），請仔細觀察圖示，回答問題：

（1）把鋁片放進硝酸亞鐵溶液前，應進行一個實驗步驟是用砂紙打磨鋁片表面，進行這個步驟的目的是除去鋁表面的氧化膜．
（2）在硝酸亞鐵溶液中，大量存在的粒子是Fe²⁺、NO₃^-．（填化學符號）
（3）將鋁絲浸入硝酸亞鐵溶液中，靜置，可以觀察到的現象是鋁絲表面有銀白色的金屬生成，寫出該反應的化學方程式2Al+3Fe（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Fe．結合現象分析，溶液中沒有發生變化的離子NO₃^-．
（4）將鋁絲浸入到FeSO₄溶液中也能看到相同的現象．

Answer 1

分析 （1）根據鋁不易被腐蝕的原因進行分析解答；
（2）根據硝酸亞鐵的結構進行分析解答；
（3）根據金屬與鹽溶液的反應原理進行分析解答；
（4）根據金屬與鹽溶液反應發生的條件進行分析解答．

解答 解：（1）鋁表面易生在一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了里層的鋁和硝酸亞鐵接觸，所以實驗前要先用砂紙打磨鋁片表面，以除去鋁片表面的氧化膜，故填：用砂紙打磨鋁片；除去鋁表面的氧化膜；
（2）硝酸亞鐵是由亞鐵離子和硝酸根離子構成，在水溶液中硝酸亞鐵發生電解生成兩種離子，故填：Fe²⁺、NO₃^-；
（3）在金屬活動順序表中鋁的活動性在鐵前面，所以鋁能置換出硝酸亞鐵中的鐵，生成硝酸鋁和鐵，根據反應原理可知反應時溶液中的硝酸根離子沒有發生變化，故填：鋁絲表面有銀白色的金屬生成；2Al+3Fe（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Fe；NO₃^-；
（4）在金屬活動順序表中排在前面的金屬能從其后面金屬的鹽溶液中將其置換出來，由此可知鋁絲只要和亞鐵鹽的溶液反應都會將鐵置換出來，故填：FeSO₄（其他合理答案也可）．

點評 此題考查金屬的活動性的應用，在金屬活動順序表中排在前面的金屬能從其后面金屬的鹽溶液中將其置換出來，掌握這一理論是解決此類問題的基礎．