Question

某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示．

求：（1）生成CO₂的質量．（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

（1）8.8 g；（2）80%

減少的質量就是二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量利用化學方程式進行解答
（1）生成二氧化碳的質量為172.5g－163.7 g =" 8.8" g   ┄┄┄┄┄┄（1分）
（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x 
Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
106                    44
x                      8.8g
  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x==" 21.2" g    ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
×100%="80" % ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
答：（1）生成二氧化碳的質量8.8 g。（2）該純堿樣品中Na₂CO₃質量分數為80%。