Question

（5分）氮氧化物（如NO₂、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物。反應的化學方程式：NO₂+NO+2NaOH===2NaNO₂+H₂O，產物NaNO₂中N元素的化合價為   ；已知“HNO₂”讀作“亞硝酸”，則NaNO₂的名稱為    。
（2）氨氣（NH₃）也可用來處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH₃+6NO₂===7N₂+12H₂O。若某工廠排出廢氣中NO₂含量為0.5％（體積分數），則處理1.0×10³米³這種廢氣，需要多少千克氨氣（假設此時NO₂氣體的密度為2.0千克/米³，計算結果保留2位小數）? （計算過程填寫在答題紙上）

Answer 1

（1）+3 亞硝酸鈉  （2）4.93kg

（1）根據化合物的化合價為0進行計算，（2）先算出NO₂的質量，根據化學方程式列比例式進行解答
（2）（寫出完整的計算過程）
解：M＝ρV=2.0千克/米³×1×10³米³×0.5％＝1×10⁴克＝l0千克
設氨氣的質量為x
8NH₃ + 6NO₂ ===7N₂ + 12H₂0   
136  276
x    10kg
136︰276＝x︰10kg
x＝4.93 kg
答：氨氣的質量為4.93千克.