Question

9．一包NaCl固體，其中混有Na₂CO₃和CaCO₃，為除去雜質，設計如下流程，回答下列問題．

（1）步驟①和步驟③都要用到的儀器是玻璃棒．
（2）步驟①的目的是除去雜質CaCO₃．
（3）寫出步驟②發生的化學反應方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）小芳提出步驟②加氯化鈣溶液不妥，她的理由是容易引入新的雜質氯化鈣．

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）步驟①和步驟③分別是過濾、蒸發操作，都要用到的儀器是玻璃棒．
（2）NaCl固體、Na₂CO₃均易溶于水，CaCO₃難溶于水，步驟①的目的是除去雜質CaCO₃．
（3）步驟②碳酸鈉與氯化鈣反應生成生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）小芳提出步驟②加氯化鈣溶液不妥，她的理由是容易引入新的雜質氯化鈣，可加入過量的稀鹽酸，再蒸發除去過量的稀鹽酸．
故答案為：（1）玻璃棒；（2）除去雜質CaCO₃；（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（4）容易引入新的雜質氯化鈣．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．