Question

右圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中C、H、Fe、O原子個數比為

4：2：1：4

．
（2）富馬酸亞鐵中各種元素的質量比為

24：1：28：32

．
（3）若每次服用1包該補鐵劑，計算攝入鐵元素的質量為多少毫克（計算結果取整數）．

Answer 1

分析：（1）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知它是由幾種元素組成和C、H、Fe、O原子個數比；
（2）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，富馬酸亞鐵中各種元素的質量比=（碳的相對原子質量×碳原子個數）：（氫的相對原子質量×氫原子個數）：（鐵的相對原子質量×鐵原子個數）：（氧的相對原子質量×氧原子個數）；
（3）根據質量分數的計算公式先計算出富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數，然后根據每包含富馬酸亞鐵的質量×富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數計算即可．

解答：解：（1）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，它是由C、H、Fe、O這四種元素組成，其中C、H、Fe、O原子個數比為4：2：1：4；
（2）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，富馬酸亞鐵中碳、氫、鐵、氧元素的質量比=（12×4）：（1×2）：（56×1）：（16×4）=24：1：28：32；
（3）富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數=

56

12×4+1×2+56+16×4

×100%=32.9%，
所以每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為：0.2g×32.9%=0.0658g=66mg．
故答案為：
（1）4：2：1：4；
（2）24：1：28：32；
（3）66mg．

點評：熟練掌握化學式的意義，并能夠運用化學式進行相應的計算，并能夠結合元素的質量分數公式求算一定質量的物質中某一元素的質量．