Question

右圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中含有

 

種元素，C、H、Fe、O原子個數比為

 

．
（2）富馬酸亞鐵的相對分子質量為

 

．
（3）若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為

 

mg（計算結果取整數）．

Answer 1

分析：（1）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知它是由幾種元素組成和C、H、Fe、O原子個數比；
（2）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，它的相對分子質量=（碳的相對原子質量×碳原子個數）+（氫的相對原子質量×氫原子個數）+（鐵的相對原子質量×鐵原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）
（3）先計算出富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數=

Fe的相對原子質量

富馬酸亞鐵的相對分子質量

×100%，然后根據每包含富馬酸亞鐵的質量×富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數計算即可．

解答：解；（1）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，它是由C、H、Fe、O這四種元素組成，C、H、Fe、O原子個數比為4：2：1：4；
（2）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，它的相對分子質量=12×4+1×2+56+16×4=170；
（3）富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數=

56

170

×100%≈32.9%，
0.2g×32.9%=0.0658g≈66mg．
故答案為：（1）4，4：2：1：4；
（2）170；
（3）66mg．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數公式進行計算的能力．