Question

右圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽．請(qǐng)回答：
（1）富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

．
（2）富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

，若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為（取整數(shù)）

 

mg．
（3）若取1包該補(bǔ)鐵劑在空氣中充分灼燒，生成一些氣體并留下一種鐵的氧化物80mg，試計(jì)算推知該鐵的氧化物化學(xué)式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%；由題意，每包該補(bǔ)鐵劑含富馬酸亞鐵0.17g，若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，由化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（3）若取1包該補(bǔ)鐵劑在空氣中充分灼燒，生成一些氣體并留下一種鐵的氧化物80mg；每次服用1包該補(bǔ)鐵劑中含鐵元素的質(zhì)量為56mg，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為56mg，則一種鐵的氧化物中含氧元素的質(zhì)量為80mg-56mg=24mg，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為12×4+1×2+56+16×4=170．
（2）富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

56

170

×100%≈32.9%．
由題意，每包該補(bǔ)鐵劑含富馬酸亞鐵0.17g，若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為0.17g×32.9%≈0.056g=56mg．
（3）若取1包該補(bǔ)鐵劑在空氣中充分灼燒，生成一些氣體并留下一種鐵的氧化物80mg；每次服用1包該補(bǔ)鐵劑中含鐵元素的質(zhì)量為56mg，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為56mg，則一種鐵的氧化物中含氧元素的質(zhì)量為80mg-56mg=24mg，則該鐵的氧化物的分子中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

56mg

56

：

24mg

16

=2：3，故該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₂O₃．
故答案為：（1）170；（2）32.9%；56；（3）Fe₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．