Question

【題目】科學精神與社會責任，是化學學科素養更高層面的價值追求。氯化鈣（CaCl2）可作干燥劑、 混凝土防凍劑等。實驗室用工業大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質）制備氯化鈣的主 要流程如下圖所示：

已知：SiO2不溶于水，常溫下也不與鹽酸反應。回答下列問題：

（1）配制 31%的稀鹽酸 730 g，需要 36.5%的濃鹽酸_________g。

（2）酸溶過程中，Fe2O3參與反應的化學方程式為_________。

（3）濾渣 I 的成分是_________，濾渣 II 中含有 Al（OH）3 和_________。

（4）操作 I 采用的方法是：蒸發濃縮、_________、過濾。

（5）加入試劑 a 的目的是_________。

Answer 1

【答案】620 g SiO2 冷卻結晶 除去過量的氫氧化鈣

【解析】

（1）根據稀釋溶液過程中溶質量相等，設需要36.5%的濃鹽酸質量為x。則有：

，解得：x= 620 g。

（2）用酸溶解過程中，Fe2O3參與反應的化學方程式為。

（3）濾渣 I 的成分是不溶于水和酸的SiO2，濾渣 II 中含有反應生成 的Al（OH）3 和。

（4）操作 I 采用的方法是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，得到氯化鈣晶體。

（5）加入試劑 a 的目的是把過量的石灰水除去，得到氯化鈣溶液。