Question

【題目】某化學興趣小組的同學把12g石灰石樣品和100g稀鹽酸(足量)放入燒杯中，在化學反應過程中對燒杯及其中剩余物進行六次稱量，記錄數據如下表(雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25g)

反應時間(s)	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質量(g)	137	135	133.5	133	132.6	132.6

（1）反應共生成了二氧化碳 g.請計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少?

（2）反應完全后所得溶液中氯化鈣的溶質質量分數(計算結果精確至0.1% )

（3）請在下面座標圖中畫出生成的氣體質量(m)隨時間(t)變化的曲線

Answer 1

【答案】（1）4.4g 10g（2）10.5%（3）

【解析】

（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：137g-132.6g=4.4g；設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，

y=10g，

（2）設完全反應后生成的氯化鈣的質量為y，則：

y=11.1g，

反應后溶液中氯化鈣的溶質質量分數為，

（3）由于燒杯內物質的總質量變化量就是生成的二氧化碳的質量，所以可得如下表格

反應時間（s）	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質量（g）	137	135	133.5	133	132.6	132.6
質量變化量即二氧化碳的質量	0	2	3.5	4	4.4	4.4

根據描點連線法可得成的氣體質量（m）隨時間（t）變化的曲線為：。