Question

【題目】小明同學(xué)在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室找到一瓶沒(méi)有標(biāo)注溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，為確定鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10.0g碳酸鈣于燒杯中，滴入20.0g鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到25.6g溶液(注：忽略CO2的溶解性)。(該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 )

(1)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量是 。

(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

Answer 1

【答案】（1）4.4g。（2）36.5%。

【解析】

（1）由題意，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，不考慮二氧化碳的溶解性，反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，物質(zhì)的總質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，則產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量是10.0g+20.0g-25.6g=4.4g。

（2）設(shè)生成4.4g二氧化碳消耗氯化氫的質(zhì)量為x，則有：

由解得x=7.3g

則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.5%。