Question

【題目】同學們發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發生了反應。

（1）實驗準備

①查閱資料：

NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

②用一定溶質的質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現象Ⅰ	無明顯變化	產生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現象Ⅰ為________________，現象Ⅱ對應反應的化學方程式為__________。

（2）實驗過程

（實驗1）證明反應生成了Na2CO3同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是________。有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是_________。為了證明有Na2CO3生成，需要繼續進行的操作是_________。

（實驗2）證明反應后NaHCO3不存在

同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是_________。

（3）實驗反思

通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度是_______。

Answer 1

【答案】產生氣泡 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH CaCl2溶液 NaOH溶液與CaCl2溶液混合，也出現渾濁 過濾，洗滌沉淀，向沉淀中加入鹽酸 取一定量的NaOH溶液于試管中，再滴加少量的NaHCO3溶液，充分反應，加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水無明顯變化，證明NaHCO3已不存在。 證明反應有新物質生成、證明反應后某一反應物不存在。

【解析】

（1）②根據稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體及氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣進行解答；

（2）[實驗1]觀察圖表，根據碳酸氫鈉和氯化鈣反應無明顯現象和氯化鈣與氫氧化鈉反應生成不溶物進行解答；

[實驗2]根據碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體進行解答；

（3）通過實驗1和實驗2分析，對于沒有明顯現象的化學反應以通過檢驗反應物證明反應發生，或者通過檢驗產物證明反應發生。

（1）②稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，所以反應現象為：有氣泡產生；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；

（2）[實驗1]由表知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應無明顯現象，加入氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀；又由表知，氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀；為證明溶液中有生成的碳酸鈉，可以加入適量的稀鹽酸，如有氣泡產生，則有，否則無；

[實驗2]因為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以把反應后的溶液加熱，用澄清的石灰水檢驗有沒有二氧化碳即可；

（3）通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應以通過檢驗反應物證明反應發生，或者通過檢驗產物證明反應發生。