Question

7．如圖是某小組為探究“燃燒的條件”設計的兩套實驗方案．

【方案一】如圖1，根據銅片上的白磷燃燒而水中的白磷沒有燃燒的現象，可以得出可燃物燃燒需要氧氣的結論；要使水中的白鱗燃燒，應用導管對著水中的白磷通入氧氣或空氣．
【方案二】如圖2，將紅磷與白鱗分別放入Y型試管中，并放入80℃的熱水中的實驗目的是探究可燃物燃燒溫度需達到可燃物的著火點；
【反思與評價】圖2比圖1設計得更合理，理由是環保；
【拓展與應用】（1）水可滅火，但有時也能“生火”．8•12天津港火災爆炸事故中，因現場存放的危化品中有一些能與水反應產生可燃性氣體，如電石（固體）與水反應，其化學方程式為CaC₂+2H₂O=R+C₂H₂↑，R的化學式為Ca（OH）₂；C₂H₂屬于有機物（填物質類別）．
（2）實驗室用電石與水反應可制取C₂H₂，從圖3中選出其發生裝置是B．因電石與水反應很劇烈，為控制好其反應速率，常用飽和食鹽水代替水，原因是飽和食鹽水中的氯化鈉降低了水的濃度或有部分氯化鈉會析出，覆蓋在電石表面，使電石與水的接觸面積減小，從而降低反應速率；也可用分液漏斗或注射器代替長頸漏斗控制加水的速率方法控制其反應速率．

Answer 1

分析 【方案一】根據可燃物燃燒的條件進行分析解答；
【方案二】根據可燃物燃燒的條件進行分析解答；
【反思與評價】根據方案一和方案二的裝置不同進行分析解答；
【拓展與應用】（1）根據化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析解答；根據有機物的概念進行分析解答；
（2）根據反應物的狀態和反應條件進行分析判斷；根據影響化學反應速度的因素進行分析解答．

解答 解：【方案一】由圖1比較銅片上的白磷和紅磷，白磷能燃燒而紅磷不能燃燒，說明燃燒溫度要達到可燃物的著火點；比較銅片上的白磷和水中的白磷，銅片上的白磷能燃燒而水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要有氧氣參加；要使水中的白磷發生燃燒，可以向水中白磷處通入氧氣可空氣；故填：銅片上的白磷燃燒而水中的白磷沒有燃燒；用導管對著水中白磷通氧氣或空氣；
【方案二】由圖2將裝有白磷和紅磷的Y型管放入熱水中的目的是探究可燃物燃燒溫度需達到可燃物的著火點；故填：探究可燃物燃燒溫度需達到可燃物的著火點；
【反思與評價】比較圖1和圖2可知二者的最大區別是，圖2裝置是密閉的產生的五氧化二磷不能排放到空氣中，五氧化二磷是有害物質，故圖2裝置比圖1裝置更環保，故填：環保；
【拓展與應用】（1）根據化學反應前后原子的種類和數目不變，反應物中原子個數如下：Ca原子1個；C原子2個；H原子4個；O原子2個，生成物中已知物質中含有的原子個數如下：C原子2個；H原子2個；由此可知R中含有1個Ca原子；2個H原子；2個O原子，故R的化學式為：Ca（OH）₂，有機物是指含碳的化合物，但不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等物質，根據題中化合物C₂H₂的化學式可知該物質屬于有機物；故填：Ca（OH）₂；有機物；
（2）由制取C₂H₂用的是固態的電石和液態的水反應不需要加熱，故需要選用B裝置作為發生裝置；電石與水反應劇烈，為控制好其反應速率，常用飽和食鹽水代替水，飽和食鹽水中的氯化鈉降低了溶液中水的濃度從而降低了反應速率而且反應過程中會有部分氯化鈉結晶析出，覆蓋在電石表面阻礙水與電石的接觸，從而也降低了反應速率；從反應裝置上來講也可以通過控制加入水的速率來達到控制反應速率的方法，通常情況下是將長頸漏斗換成分液漏斗或注射器來控制水的加入速率；故填：飽和食鹽水中的氯化鈉降低了水的濃度或有部分氯化鈉會析出，覆蓋在電石表面，使電石與水的接觸面積減小，從而降低反應速率；分液漏斗或注射器代替長頸漏斗控制加水的速率．

點評 此題考查可燃物燃燒條件的探究和氣體制備的知識，其中對控制反應速率的探究是本題的難點，掌握影響化學反應速率的因素知識是突破難點的關鍵．