Question

2．“輕鈣”是一種顆粒極細、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來制作鈣片、鈣鹽等．某輕鈣廠用當地豐富的石灰石，通過如圖流程制“輕鈣”：

（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是40%．鈣是構成人體的重要組成，青少年缺鈣會患佝僂病和發育不良，缺鐵會引起貧血．
（2）石灰石經高溫轉化為A和B，該反應方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，它屬于分解反應（填基本反應類型）．
（3）沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石．技術人員用鹽酸進行檢驗，觀察到有氣泡冒出，證明殘渣中含有石灰石．
（4）工廠技術人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應，在生成碳酸鈣的同時還可得到氫氧化鈉（一種重要的堿）．這一反應的化學方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中某元素的質量分數公式計算鈣元素的質量分數；根據鈣元素對人體的作用分析；
（2）根據碳酸鈣在高溫下產生氧化鈣和水分析反應類型；
（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應產生二氧化碳的現象分析；
（4）根據方程式的書寫寫出方程式．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：$\frac{40}{100}$×100%=40%；
鈣元素有助于骨骼的生長，故食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的骨骼疏松癥，而貧血是缺鐵引起的；
（2）碳酸鈣在高溫下產生氧化鈣和水，是一種物質生成兩種物質的分解反應；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應產生二氧化碳，故會觀察到有氣泡產生；
（4）碳酸鈉和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：故答案為：（1）40；貧血；
（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反應；
（3）有氣泡冒出；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題考查了與碳酸鈣有關的元素質量分數的計算、反應類型的分析、檢驗及化學方程式的書寫，難度不大，依據相關的知識逐一分析即可．