Question

【題目】2019 年政府工作報告中提出今年工作重點之一是加強污染防治和生態建設，大力推動綠色發展，要求 SO2、NOx 排放量下降 3%。工業上常用 NaOH 溶液來吸收二氧化硫以達到防治污染的目的。

（1）酸雨的 pH_________5.6（填“＜”、“＝”或“＞”），危害性大。地球不想吃“酸”， 請你寫出一條防治酸雨的做法：____________。

（2）如圖是噴淋塔吸收二氧化硫的圖示

①吸收過程用氫氧化鈉溶液噴淋 SO2，而不是 SO2 直接通入氫氧化鈉溶液是為了_______________。

②寫出 NaOH 溶液吸收 SO2 的化學方程式__________________。

③上圖中小球分別表示 NaOH 溶液及吸收 SO2 后所得溶液中溶質的微粒，其中“ ”表示的微粒是_____________（填符號）。

Answer 1

【答案】＜ 提倡人們使用脫硫煤 增大氣液接觸面積，提高 SO2 吸收效果 2NaOH+SO2 = Na2SO3 + H2O Na+

【解析】

（1）酸雨是pH小于5.6的雨水；酸雨中的酸絕大部分是硫酸和硝酸，主要來源于工業生產和民用生活中燃燒煤炭或石油等排放的，以及汽車尾氣釋放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物質。防治酸雨方法可以是提倡人們使用脫硫煤等。

（2）①吸收過程用氫氧化鈉溶液噴淋 SO2，而不是 SO2 直接通入氫氧化鈉溶液是為了增大氣液接觸面積，提高 SO2 吸收效果；

②NaOH與SO2 反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2 = Na2SO3 + H2O；

③NaOH與SO2 反應時，溶液中的鈉離子沒有改變。上圖中小球分別表示 NaOH 溶液及吸收 SO2 后所得溶液中溶質的微粒，其中“ ”表示的微粒是Na+。