Question

【題目】下列圖象描述不正確的是（ ）
A. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液
B. 向HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
C. 向等質量的Mg和Fe中滴加稀鹽酸
D. 將t2℃時A，B，C的飽和溶液降溫至t1℃時，其溶質質量分數大小關系為B＞A=C

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，會立即產生硫酸鋇的白色沉淀，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，沉淀的質量不斷增加，當反應完畢后沉淀不再變化，為一定值，故A正確；

B、向HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉要先與鹽酸反應生成，所以溶液的酸性減弱，當鹽酸反應完畢后碳酸鈉再和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性，當碳酸鈉溶液過量時溶液呈堿性，所以圖象符合該過程，故B正確；

C、向等質量的Mg和Fe中滴加稀鹽酸，開始產生氫氣的質量一樣，但是等質量的Mg和Fe完全金屬鎂產生的氫氣多，故C正確；

D、將t2℃時A，B，C三種物質溶解度由大到小是A＞B＞C，所以其飽和溶液的溶質質量分數由大到小的順序為A＞B＞C，溫度降溫到t1℃時，A、B仍為飽和溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，C為不飽和溶液，故三種溶液的溶質質量分數大小關系B＞A＞C，故D錯誤．

故選：D．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系和金屬材料的選擇依據的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．