Question

【題目】石灰石在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。
（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）為測(cè)定不同煅燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

可知：CaO與水反應(yīng)會(huì)熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，℃煅燒所得CaO活性最高。要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是。
（3）以電石渣（主要成分為Ca(OH)2 ， 還含有少量MgO等雜質(zhì)）為原料制備高純CaCO3的流程如下：

①如圖為NH4Cl濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響：
（浸出率= ×100%）

可知：較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②流程中方框內(nèi)部分若改用溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物。
③流程中方框內(nèi)部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3 ， 試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：
a．NH3可循環(huán)利用； b．。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）放出,900,煅燒的時(shí)間
（3）10%, ,NH4HCO3,可以得到化工產(chǎn)品氯化鈣
【解析】（1）煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳；
（2）根據(jù)反應(yīng)液的溫度可知，CaO與水反應(yīng)會(huì)放出熱量，通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知，900℃時(shí)所得CaO活性最高，要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是煅燒時(shí)的時(shí)間；
（3）①NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，鈣的浸出率高，浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+ Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
②根據(jù)元素的種類不變的原理，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的。
③發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有生成物氯化鈣，所以可以得到化工產(chǎn)品氯化鈣。
所以答案是：（1） CaCO3 CaO+CO2↑
（2）放出，900，煅燒的時(shí)間
（3）①10%，2NH4Cl+ Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
②NH4HCO3 ③可以得到化工產(chǎn)品氯化鈣

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．