Question

【題目】紅棗常食有補血養氣安神等良好功效，紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”．其標簽如圖所示．某化學興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產生濃厚的興趣，設計實驗進行探究．

【提出問題】久置固體的成分是什么？

【查閱資料】①鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵；

②碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應會生成碳酸鈣沉淀，反應的方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3

【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不溶物，溶液變紅。	固體中一定含有 ① 和氫氧化鈣。
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸。	固體逐漸消失，有大量 ② 產生，得到淺綠色溶液。	固體中一定含有 ③ ， 一定不含Fe2O3

【實驗質疑】

（1）乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca(OH)2的結論，理由是 。

（2）甲同學的實驗中如果含有Fe2O3，則會和鹽酸發生反應，Fe2O3和鹽酸發生反應的方程式為 ① ，丙同學思考后認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是 ② 。

氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色

他們設計如下實驗方案繼續驗證．

乙同學對濾渣B進行探究．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將氣體通入澄清石灰水	固體逐漸消失、有氣泡冒出、 溶液變為黃色溶液變為黃色、 澄清的石灰水變渾濁 澄清的石灰水變渾濁	固體中一定含有 ③ 和Fe2O3

【反思與評價】

（1）乙同學經過實驗測得上述濾渣C的質量為1.0 g，計算濾液A中含氫氧化鈣的質量。（寫出解題過程）

（2）丙同學經過實驗測得磁鐵吸引后殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6 g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0 g。綜合上述實驗及乙、丙同學的數據，久置固體的成分是 。

（3）結合固體的成分，你認為這包“504雙吸劑”，除了能吸收空氣中的水分外，還能吸收空氣中的 從而達到防腐的作用。

Answer 1

【答案】【實驗探究】① CaO ② 氣體或氣泡，③ Fe

【實驗質疑】（1）氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣

（2）①Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O②氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色③CaCO3

【反思與評價】

（1）0.74克 （2）Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3（3）氧氣或O2

【解析】

試題分析：取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液，固體溶解時試管外壁發燙，說明其中含有氧化鈣，另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量氣泡產生，得到淺綠色溶液，固體中一定含有鐵，一定不含Fe2O3 ，如果含有氧化鐵則顏色就會是黃色，不是淺綠色，實驗中不能得出一定含Ca(OH)2的結論，理由是氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣，Fe2O3和鹽酸發生反應的方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色，取少量固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將氣體通入澄清石灰水，固體逐漸消失、有氣泡冒出、 溶液變為黃色，說明含有氧化鐵溶液變為黃色、 澄清的石灰水變渾濁說明含有碳酸鈣，因此綜合上述實驗及乙、丙同學的數據，久置固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

設A中含氫氧化鈣的質量的為X，

Ca（OH）2+ Na2CO3===2NaOH +CaCO3↓

74 100

X 1.0克

列比例式得：74：X=100:1.0克 則X＝0.74克，

“504雙吸劑”，除了能吸收空氣中的水分外，還能吸收空氣中的氧氣從而達到防腐的作用。