Question

【題目】某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖所示．

請根據圖示回答下列問題：

（1）操作I的名稱是_______________。

（2）試劑1是___________________（寫化學式，下同），白色沉淀D是____________。

（3）溶液B中含有的溶質是_________________。向溶液B加入試劑2后，在溶液中可觀察到_____________的現象。

（4）在熔融狀態下電解無水氯化鎂會產生一種金屬單質和一種雙原子分子的氣體單質，該反應的化學方程式是_______________________。

Answer 1

【答案】（1） 過濾（2）Na2CO3、CaCO3

（3）NaCl, NaOH, Na2CO3、有氣泡產生

（4）MgCl2Mg + Cl2↑

【解析】

試題分析：

海水中加入過量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。通過過濾可將氫氧化鎂沉淀除去；濾液A通過處理最終是得到了精鹽，故要濾液A中的鈣離子除去，故可將過量的碳酸鈉。碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，還能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。通過過濾可將碳酸鈣沉淀除去，那么溶液B中含有碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉可通過加稀鹽酸除去并得到氯化鈉，氯化鈉溶液蒸發得到精鹽氯化鈉。故實際1是碳酸鈉，白色沉淀是碳酸鈣；電解無水氯化鎂會產生一種金屬單質和一種雙原子分子的氣體單質，根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知生成的是氯氣，故反應的化學方程式為：MgCl2Mg + Cl2↑。