Question

五．一節放假結束后，小王來到實驗室，發現一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
【提出問題】氫氧化鈉是否變質？若發生變質，其程度如何？
【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
【進行實驗】
Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按下圖所示過程，進一步實驗：

請你與小王同學一道完成下列問題的分析解答：
①氫氧化鈉變質的化學反應方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
②完成步驟a、b實驗，都要使用的兩件玻璃儀器是

玻璃棒、燒杯

．
③步驟b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是

Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應有NaOH生成，會影響對NaOH存在的判斷

④根據上述實驗，你的結論是

C

A．氫氧化鈉固體沒有變質
B．氫氧化鈉固體全部變質
C．氫氧化鈉固體部分變質．

Answer 1

分析：①氫氧化鈉因吸收空氣中二氧化碳變成碳酸鈉而變質；
②溶解需要的玻璃儀器主要為燒杯和玻璃棒；而過濾所需要使用的玻璃儀器除上述兩種儀器外，還需要使用玻璃儀器漏斗；
③若使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉將會影響后面實驗對樣品所含氫氧化鈉的檢驗；
④根據實驗現象分析得出結論．

解答：解：①氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②溶解和過濾操作中都需要使用到的玻璃儀器為玻璃棒和燒杯，故答案為：玻璃棒、燒杯；
③若使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，生成的氫氧化鈉，反應將會影響實驗中對樣品所含氫氧化鈉質量測定，
故答案為：Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應有NaOH生成，會影響對NaOH存在的判斷；
④依據框圖可以看出能夠與氯化鈣反應產生白色沉淀，且白色沉淀能夠和鹽酸產生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉；過濾得到的溶液能夠使酚酞試液變成紅色，說明溶液顯堿性，含有氫氧化鈉，故是氫氧化鈉部分變質；
故選C．

點評：本題考查了久置的NaOH固體是否變質的實驗探究，學生明確實驗現象與結論的關系，并注意結合物質的性質來分析固體變質的原因來解答本題．檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．