Question

12、（1）目前，我國火力發電廠燃料主要是煤．煤燃燒會排放出SO₂和NO₂，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質反應后，生成的物質溶于雨水，會形成“酸雨”．請按要求回答下列問題：
①二氧化硫與空氣中水份反應生成亞硫酸（H₂SO₃），亞硫酸易與氧氣反應生成硫酸．其中亞硫酸與氧氣的化學方程式是

2H₂SO₄+O₂=2H₂SO₄

．
②NO₂是一種紅棕色氣體．在盛有NO₂的集氣瓶中放入一塊活性炭，過一會兒，瓶內紅棕色變淡甚至消失，活性炭具有的這種性質叫做

吸附性

．
③對于SO₂和NO₂，小余同學歸納出了如下一些共同點，其中正確的是

AC

A．都是非金屬氧化物              B．硫元素和氮元素化合價都為+2價
C．每個分子都由3個原子構成       D．常溫常壓下都是有顏色的氣體
（2）五．一節放假結束后，小王來到實驗室，發現一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
【提出問題】氫氧化鈉是否變質？若發生變質，其程度如何？
【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
【進行試驗】Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按如圖所示過程，進一步實驗：

請你與小王同學一道完成下列問題的分析解答：
①氫氧化鈉變質的化學反應方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
②完成步驟a、b實驗，都要使用的兩件玻璃儀器是

玻璃棒、燒杯

．
③步驟b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是

Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應有NaOH生成，會影響對NaOH存在的判斷

根據上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質量分數，還須測定的數據是

C

．
A．測定沉淀A 的質量
B．溶液B蒸發溶劑，測定殘留固體的質量
C．溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H₂SO₄的質量．

Answer 1

分析：（1）①根據信息可得知：亞硫酸可與氧氣反應生成硫酸；
②活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的氣體，二氧化氮氣體被吸附而消失；
③根據兩物質的化學式SO₂和NO₂，可知兩物質都屬于氧化物，其中S、N化合價都為+4價，每個分子都由三個原子構成；二氧化硫為無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮為紅棕色氣體；
（2）①氫氧化鈉因吸收空氣中二氧化碳變成碳酸鈉而變質；
②溶解需要的玻璃儀器主要為燒杯和玻璃棒；而過濾所需要使用的玻璃儀器除上述兩種儀器外，還需要使用玻璃儀器漏斗；
③過濾后的濾渣不經過洗滌干燥的處理，因附著有水或溶液而使所稱得質量誤差較大；所得濾液為氯化鈉的氫氧化鈉的混合物，蒸干后得到兩物質的的固體混合物，不能得出氫氧化鈉的質量．

解答：解：（1）①亞硫酸H₂SO₃與氧氣反應，化合生成硫酸H₂SO₄；
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
②活性炭具有吸附性，可以吸附瓶內有毒氣體二氧化氮，而使瓶內紅棕色變淡甚至消失；
故答案為：吸附性；
③根據兩物質的化學式SO₂和NO₂，可知兩物質都是一種元素與氧元素形成的氧化物，故A正確；
根據化合物中各元素化合價代數和為0，可計算SO₂中S元素為+4價，NO₂中N元素為+4價，而非+2價，故B不正確；
根據化學式可看出，兩物質的每個分子都是由三個原子所構成，故C正確；
常溫常壓下，為無色有刺激性氣味的氣體，而不是有顏色的氣體，故D不正確；
故答案為：AC；
（2）①氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質；
故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②溶解和過濾操作中都需要使用到的玻璃儀器為玻璃棒和燒杯；
故答案為：玻璃棒、燒杯；
③若使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉將會影響后面實驗對樣品所含氫氧化鈉的檢驗；
故答案為：Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應有NaOH生成，會影響對NaOH存在的判斷；
A、過濾后所得沉淀未經過洗滌和干燥的處理直接進行稱量，誤差較大，結果不精確；
B、溶液B為氫氧化鈉和氯化鈉溶液的混合溶液，蒸發后所得固體為氫氧化鈉和氯化鈉混合物的質量而不是氫氧化鈉的質量，無法完成樣品中氫氧化鈉質量分數的計算；
C、混合溶液中的氯化鈉不與稀硫酸反應，通過測量與氫氧化鈉發生反應的硫酸的質量計算出氫氧化鈉的質量，可以完成樣品中氫氧化鈉質量分解的計算；
故答案為：C．

點評：本題的前后兩部分為互不相關的內容，在解答后半部分問題時不要受前半部分問題的影響．