Question

【題目】工業上利用鐵錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的流程如圖所示，回答下列問題：（信息提示：MnO2不溶于水，含鉀化合物均可溶于水）

（1）將鐵錳礦粉碎的目的是_____．

（2）流程中通入的氣體X是_____（填標號）

A N2 B CO2 C H2

（3）操作Y的名稱是_____．

（4）上述流程中可循環利用的物質有_____．

（5）高錳酸鉀可用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式為_____．

根據化學方程式計算，如果收集到100.0g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質量為____（計算結果精確到0.1g）

（6）已知鐵錳礦中含26.1t純凈的MnO2，可制得31.6tKMnO4，若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則參加反應的MnO2與生成的KMnO4的錳原子的個數比為_____（填最簡整數比）．

Answer 1

【答案】增大了反應物的接觸面積，加快反應速率，充分反應 B 過濾 KOH、MnO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 987.5g 3:2

【解析】

（1）將鐵錳礦粉碎的目的是增大了反應物的接觸面積，加快反應速率，充分反應；故填：增大了反應物的接觸面積，加快反應速率，充分反應；

（2）由質量守恒定律以及生成物K2CO3可知，通入氣體中含有碳元素，故填：B；

（3）操作Y是將難溶性固體與液體加以分離，是過濾操作，故填：過濾；

（4）循環使用的物質即是反應物與生成物中都具有的物質，反應物與生成物中均含有氫氧化鉀與二氧化錳，是循環使用的物質；故填：KOH、MnO2；

（5）在加熱的條件下，高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

設需要高錳酸鉀的質量為x，

x＝987.5g

故答案為：987.5g；

（6）根據題意可得如下轉化關系：設二氧化錳和高錳酸鉀的微粒個數分別為x和y，

故答案為：3：2。