【題目】今年，甲型H1N1流感病毒在許多國家發生，治療該病毒的有效藥物達菲是從八角茴香中經過多道復雜工藝提煉出來的，它的有效成分是莽草酸，化學式為C7H10O5．對莽草酸的下列說法錯誤的是（ ）
A. 莽草酸是有機化合物
B. 莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成
C. 莽草酸的相對分子質量為174
D. 莽草酸中含有7個碳原子、10個氫原子和5個氧原子
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【題目】水在一定條件下可發生圖所示的轉化。下列說法正確的個數有（ ）
①反應Ⅰ為分解反應，反應Ⅱ為化合反應
②只有反應Ⅰ能說明水由氫和氧元素組成
③整個轉化過程中，循環利用的物質是水
④水在解決能源危機中可發揮重要的作用
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。
請回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發生裝置_____（填字母序號），實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是_____，反應的化學方程式為_____。若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是_____。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，若選用C做發生裝置，你認為選用C的優點是_____，反應的化學方程式為_____。
（3）欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從_____（填“a”或“b”）端通入。
（4）選用F裝置收集氣體時，下列實驗操作不正確的是_____（填序號）。
a 加熱前，將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b 加熱后，觀察到水中導管口開始有氣泡時，立即收集氣體
c 待氣泡從集氣瓶口逸出時，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽正放在桌面上
（5）已知甲烷（CH4）是一種無色無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體，實驗室常用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的混合物來制取，則實驗室制取并收集甲烷應選擇的裝置組合為_____。
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【題目】甲、乙、丙、丁是初中化學常見的四種物質，甲屬于常見的酸，乙是相對分子質量最小的氧化物。它們相互之間的關系如圖所示（“—”表示兩種物質之間可以相互反應，“→”表示一種物質可生成另一種物質。）
（1） 乙生成丁的化學方程式___________________________。
（2） 丙與丁反應的化學方程式__________________________。
（3） 甲與丁反應的微觀實質為_________________________。
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【題目】世界衛生組織把鋁元素列為食品污染源之一，成人每日攝入鋁元素的量應控制在0．004g以下。油條是我國許多地方的傳統早點，每270g中含0．9 g明礬(KAl(SO4)2·12H2O)。計算： 試通過計算說明，若每日食用約150 g油條，請問鋁元素的攝人量是否超過安全攝入量。 ______________（寫計算過程）
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【題目】（8分）碲（Te）被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素，創造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaC1，加熱到一定溫度，持續通入SO2，待反應一定時間，過濾得到粗碲。
（1）反應的總化學方程式為：
則X為________(填化學式)。
（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件，某研究小組在控制NaC1濃度和SO2流量不變的條件下，進行下述對比試驗，數據如下：
實驗 | 溫度/℃ | 反應時間/h | 粗碲沉淀率/% |
a | 65 | 3.0 | 65.0 |
b | 80 | 3.0 | 98.9 |
c | 80 | 2.0 | 98.9 |
d | 90 | 2.0 | 97.0 |
①該小組研究的反應條件是______________和_________________。
②實驗a和b 的目的是___________________________。
③在上述四組實驗中，最佳的反應條件是__________℃和__________h。
④為了提升設備利用效率和節約能源，可進一步優化反應條件測定粗碲沉淀率。若再設計對比實驗，選擇的反應條件還可以是___________（填選項）。
A．80℃，1.5h B．80℃，2.5h
C．70℃，2.0h D．95℃，2.0h
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【題目】現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將燒杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。則瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是____。
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【題目】工業上利用鐵錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的流程如圖所示，回答下列問題：（信息提示：MnO2不溶于水，含鉀化合物均可溶于水）
（1）將鐵錳礦粉碎的目的是_____．
（2）流程中通入的氣體X是_____（填標號）
A N2 B CO2 C H2
（3）操作Y的名稱是_____．
（4）上述流程中可循環利用的物質有_____．
（5）高錳酸鉀可用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式為_____．
根據化學方程式計算，如果收集到100.0g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質量為____（計算結果精確到0.1g）
（6）已知鐵錳礦中含26.1t純凈的MnO2，可制得31.6tKMnO4，若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則參加反應的MnO2與生成的KMnO4的錳原子的個數比為_____（填最簡整數比）．
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