【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，請結合下列實驗裝置回答問題
（1）寫出圖中所示實驗儀器的名稱：a_____；
（2）寫出A裝置用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_____。
（3）連接A、B裝置，觀察到B裝置熱水中的白磷燃燒，說明燃燒需要_____
（4）利用C、D裝置制取CO2．C中發生的化學反應方程式為_____；D中觀察到的實驗現象為_____
【答案】長頸漏斗 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧氣 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色的石蕊試液變紅色
【解析】
解：（1）據圖可知儀器a是長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）將生成的氧氣通入熱水中的白磷附近發現熱水中的白磷發生了燃燒，這一現象說明了燃燒需要氧氣；
（4）實驗室中制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于C+O2
CO2的說法不正確的是( )
A. 表示碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳
B. 參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數比為1：1
C. 反應前后碳原子和氧原子的個數均不變
D. 6g的碳在20g氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質量為26g
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【題目】如圖表示初中化學里常見物質之間的轉化關系（部分生成物未全部標出），A、B為常見的氣體，C為常見液體，F是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，甲是一種常見建筑材料的主要成分，乙為植物光合作用必需的物質，丙和戊均為黑色固體，已為紫紅色金屬。
（1）寫出C、甲、乙的化學式：C_____；甲_____；乙_____。
（2）寫出E和乙反應的化學方程式_____。
（3）將10g甲高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中充分反應，下列有關該變化過程的說法中，不正確的是_____（填字母）
A煅燒后固體中氧元素的質量分數減小
B煅燒越充分，消耗的鹽酸越少
C共生成11.1g氯化鈣
D共生成4.4g二氧化碳
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【題目】下列4個圖像中，能正確反映對應變化關系的是
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A向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲 | B向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣 | C將水通電電解一段時間 | D兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量MnO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】甲、乙、丙為初中常見物質，其轉化關系如下圖（“→”表示由一種物質轉化成另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去）。
（1）若甲，乙、丙均含有同一種金屬元素，人體缺少它會貧血，甲為單質，乙含有兩種元素，丙含有三種元素，則丙可能是_____。
（2）若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應生成乙并放出大量的熱。甲的俗稱是_____。則甲→乙的化學方程式為_____，丙可能是_____（寫一種）。
（3）若甲、乙、丙為氧化物，除氧元素外另一種元素均不相同，且三種物質常溫下依次為固態、氣態和液態，則甲可能是_____（寫一種）。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.等質量和等質量分數的氫氧化鈉和硫酸溶液，充分混合后，加入氯化鐵溶液后產生紅褐色沉淀
B.等質量的甲烷和一氧化碳充分燃燒，一氧化碳消耗的氧質量大
C.氧化鐵和氧化亞鐵中鐵元素含量相等，則兩種物質中氧元素的質量比為2：3
D.將一定質量的高錳酸鉀加熱一段時間后，試管中錳元素和氧元素質量比可能為11：12
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【題目】利用實驗現象推斷物質是常用的實驗手段
（1）聯歡會上，小歡表演了一個化學魔術﹣﹣變色紙花。她向白色小花A、紫色小花B、紅色小花C上分別噴灑無色的M溶液，三朵紙花分別變成了紅色、藍色和紫色。則溶液M可能是：_____（填化學式）。
（2）小花查閱資料得知，牽牛花所含花青素與紫色石蕊具有相似的性質。將一朵紫色的牽牛花浸泡在肥皂水里，牽牛花很快變藍，將另一朵牽牛花浸泡在家庭廚房里的某種常用調味品中，牽牛花變成了紅色，根據上述現象回答：
①肥皂水的pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”）。
②小紅選用的調味品可能是_____（填名稱）。
（3）一包白色粉末可能由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或幾種組成。小剛為了測定該白色粉末的組成，設計了如下實驗。
請根據如圖實驗現象幫助小剛判斷：
①操作X為_____。
②白色粉末中可能含有的物質是_____。
③寫出C→E的化學方程式_____。
④向紅色溶液F中加入足量硝酸鋇的目的是_____。
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【題目】工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學興趣小組為了探究久置的工業燒堿的成分，進行了如下實驗：
（1）取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明樣品中含有_________，接著又向燒杯中繼續加入硝酸銀溶液，出現了白色沉淀（已知氯化銀是白色沉淀），得出結論：樣品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化鈉。
（2）丙同學認為除了需要確認是否含有氯化鈉外，還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進行了以下實驗：
①另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產生白色沉淀，然后過濾、洗滌；
②取少量濾液滴入酚酞，溶液變紅；
③向濾液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產生白色沉淀；
由此判斷，實驗中濾渣的成分是_________（填化學式）。
（3）根據以上實驗，得出的結論正確的是________（填序號）。
A、樣品中無NaCl
B、樣品中只有NaOH和Na2CO3
C、樣品中無NaOH
D、樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
（4）配制100mL質量分數10%的氫氧化鈉溶液（密度1.11g/mL），需要質量分數40%的氫氧化鈉溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（計算結果精確到0.1）
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