Question

【題目】工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，某化學興趣小組為了探究久置的工業燒堿的成分，進行了如下實驗：

（1）取少量樣品于燒杯中，向其中加入過量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明樣品中含有_________，接著又向燒杯中繼續加入硝酸銀溶液，出現了白色沉淀（已知氯化銀是白色沉淀），得出結論：樣品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化鈉。

（2）丙同學認為除了需要確認是否含有氯化鈉外，還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進行了以下實驗：

①另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產生白色沉淀，然后過濾、洗滌；

②取少量濾液滴入酚酞，溶液變紅；

③向濾液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產生白色沉淀；

由此判斷，實驗中濾渣的成分是_________（填化學式）。

（3）根據以上實驗，得出的結論正確的是________（填序號）。

A、樣品中無NaCl

B、樣品中只有NaOH和Na2CO3

C、樣品中無NaOH

D、樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

（4）配制100mL質量分數10%的氫氧化鈉溶液（密度1.11g/mL），需要質量分數40%的氫氧化鈉溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（計算結果精確到0.1）

Answer 1

【答案】 碳酸氫鈉或Na2CO3 不一定 CaCO3 D 19.4 83.3

【解析】（1）燒堿是氫氧化鈉，變質后可能變為碳酸鈉或碳酸氫鈉，故加入稀鹽酸有氣泡產生，說明碳酸氫鈉或Na2CO3；加入硝酸銀后有氯化銀沉淀生成，可能是由于稀鹽酸中的氯離子反應生成的，故不能確定有氯化鈉；

（2）由上面的使用可知，溶液中有碳酸鈉，故加入過量的硝酸鈣后有碳酸鈣沉淀生成；

（3）A、通過上面的實驗，不能確定樣品中是否含有氯化鈉，錯誤；

B、樣品渾濁也有可能有碳酸氫鈉，錯誤；

C、當加入過量的硝酸鈣過濾后，向濾液中加入酚酞，變為紅色，說明含有氫氧化鈉，錯誤；

D、樣品中有Na2CO3、NaOH和NaCl，正確；故選D。

（3）100mL質量分數10%的氫氧化鈉溶液（密度1.11g/mL）的質量為100=111（g），設需要質量分數40%的氫氧化鈉溶液的體積為x，則111

得x=19.4mL，故加入水的質量為111g-19.4mL1.43g/Ml=83.3g。