Question

【題目】水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。

（1）走近臭水溝就聞到臭味，請用微粒的觀點解釋______________________ 。為了除去水的臭味和顏色，可以用______________ 進行吸附。

（2）檢驗水是硬水還是軟水可用的物質是____________ 。硬水中含有較多____________（填離子符號），生活中將硬水軟化常用的方法是____________ 。使用久的水壺內壁會形成水垢，可用廚房中的____________ 浸泡除去。

（3）我們常在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為洗潔精具有___________作用。

（4）水可以用于滅火，其原理是_____________________________。

（5）電解水時電源負極產生的氣體是___________（填化學式），正極和負極產生氣體的體積比為___________，其反應的化學方程式_______________。

（6）冬季常在積雪上撒鹽，目的是________________。

（7）高溫下，鐵能和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和一種可燃的氣體單質，該反應的化學方程式為____________。

（8）下圖1是將CO2通入澄清石灰水，圖2中往燒杯里加入氫氧化鈉固體，兩只試管中澄清石灰水都變渾濁。圖1中石灰水變渾濁的化學方程式是__________ ，圖2中石灰水變渾濁的原因是___________。

Answer 1

【答案】 微粒在不斷運動 活性炭 肥皂水 Ca2+ Mg2+ 煮沸 食醋乳化 降低溫度到著火點以下 H2（填名稱不給分） 1:2 2H2O 2H2↑+ O2↑ 降低水的凝固點 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液中析出

【解析】 (1). 構成物質的微粒在不斷運動，因運動而揮發 (2). 活性炭結構疏松，有吸附作用，能用于吸附色素異味 (3). 用肥皂水鑒別硬水好人軟水，加入肥皂水后泡沫多，浮渣少的是軟水，反之為硬水； (4).硬水是含 Ca2+ 、 Mg2+ 較多的水叫硬水； (6). 煮沸能使可溶性鈣鎂化合物變成沉淀，而減少鈣鎂化合物的含量，降低水的硬度 (7). 食醋中有酸，能與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應生成可溶性氯化鈣和氯化鎂，而將水垢除掉，在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為洗潔精具有乳化作用 (8). 水可以用于滅火，其原理是降低可燃物的溫度到著火點以下 (9).電解水時，正極生成的是氧氣，負極生成的是 H2(10).氫氣和氧氣的體積比為 1:2 (11). 水通電生成氫氣和氧氣，反應方程式為2H2O 通電2H2↑+ O2↑ (12). 冬季常在積雪上撒鹽，目的是降低水的凝固點 。使冰雪在較低的溫度下熔化 (13). 鐵與水在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe + 4H2O高溫 Fe3O4 + 4H2 (14). 石灰水變渾濁的反應是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，化學方程式是 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O (15). 氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液中析出