Question

海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大

的開發潛力。苦鹵是海水提取食鹽后的殘液，利用

苦鹵可以制得金屬鎂等化工原料。下圖是我市某鹽

場苦鹵中部分成分含量柱形圖。試計算：

(1) 若使100 g該苦鹵中的MgCl₂和MgSO₄完全轉化為Mg(OH)₂沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？

   (2)將上述沉淀完全轉化為無水MgCl₂，并在熔融狀態下進行電解，可得金屬鎂多少克？氯氣多少升（該條件下氯氣密度為3.0 g/L）？

Answer 1

解：（1）設100 g苦鹵中MgCl₂、MgSO₄完全轉化為Mg(OH)₂所需NaOH的質量分別為x、y。

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓+2 NaCl

        95      80

        14.25g   x

          x = 12 g 

        MgSO₄ + 2 NaOH = Mg(OH)₂↓+ Na₂SO₄

          120    80

          6g     y

          y = 4 g

_{NaOH溶液的質量為：}   

_{（2）可得Mg質量為：}

       _{生成Cl2的質量為：}     

       _體積為：