Question

海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發潛力．某校研究性學習小組同學對經初步凈化處理的濃縮海水（主要含NaCl和MgSO₄）進行研究．
（1）實驗時若配制1000mL 0.20mol/L NaOH溶液，計算稱量固體NaOH的質量．
（2）取初步凈化處理的濃縮海水100mL，加入200mL 0.20mol/L NaOH溶液，恰好把其中的Mg²⁺完全沉淀，求濃縮海水中Mg²⁺的物質的量濃度為多少．
（3）研究小組同學把上述沉淀完全轉化為無水MgCl₂，并在熔融狀態下進行電解，可得標準狀況下Cl₂多少升？

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉的物質的量濃度求出氫氧化鈉的物質的量從而求出氫氧化鈉的質量；
（2）根據化學反應方程式求出氫氧化鎂的物質的量從而求出濃縮海水中Mg²⁺的物質的量濃度；
（3）根據化學反應方程式求出氯氣的物質的量從而求出氯氣的體積．

解答：解：（1）固體NaOH的質量=0.20mol/L×1L×40g/mol=8 g       
（2）設氫氧化鎂的物質的量為x．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
1     2
x    200mL×0.20mol/L

1

x

=

2

200mL ×0.20mol/L

x=0.02mol
c（Mg²⁺）=

0.02mol

100mL

=0.2mol/L       
（3）設氯氣的物質的量為y．
MgCl₂（熔融） 

通電  .

 Mg+Cl₂↑
1                         1
0.02mol                   y

1

0.02mol

=

1

y

y=0.02mol
V（Cl₂）=0.02mol/L×0.1L×22.4L/mol=0.448L                                  
答：（1）固體NaOH的質量為8g；（2）濃縮海水中Mg²⁺的物質的量濃度為0.2mol/L；（3）可得標準狀況下Cl₂0.448L．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．解題過程中首先要對反應原理搞清楚，其次要對根據方程式進行計算的步驟熟悉．