Question

（2006?高淳縣二模）海洋約占地球表面積的71%，由于與巖石、大氣和生物的相互作用，海水中溶解和懸浮有大量的無機物和有機物，總計80多種元素，具有巨大的開發潛能．
（1）利用太陽能蒸發海水得到淡水的示意圖，這一過程是

物理

變化（填“物理”或“化學”）．
（2）日曬法來濃縮海水，待鹽水蒸發達到一定濃度后，就有晶體慢慢析出，將其撈出堆成鹽坨，流出的母液就是鹽鹵（或稱鹵水），可以用來“點”豆腐，使豆漿中的

蛋白質

凝聚．
（3）鹽坨的食鹽是粗鹽，通過分離、提純，可以得到精鹽和不同的產品．目前世界上60%的鎂就是從海水中提取的，主要步驟如下：

①為了使MgCl₂轉化為 Mg（OH）₂，試劑①可以選用

NaOH

，要使MgCl₂完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應

過量

；試劑②可以選用

稀HCl

②加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

過濾

；
③無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生鎂和氯氣，寫出該反應化學方程式

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

（4）同學們在做鎂條在空氣中燃燒實驗時發現鎂條表面被一層黑色的物質A所覆蓋，這一層黑色的物質是什么呢？某研究性學習小組收集黑色物質A，對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示．

請你根據實驗推斷：
（1）A中含有的原子團是

CO₃^2-

（寫離子符號）．
（2）反應②的基本反應類型是

分解

反應（選填化合、分解、置換）．
（3）寫出實驗中有關反應的化學方程式：④

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0

．
（4）根據實驗結果推斷A中肯定含有的元素有：

C、H、O、Mg

．
（5）白色粉末D可能是

堿式碳酸鎂

．

Answer 1

分析：（1）利用太陽能蒸發海水得到淡水的過程沒有新物質生成，這一過程是物理變化；
（2）鹵水能使蛋白質變性．
（3）①氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
②根據分離不溶于水的固體的方法是過濾進行解答；
③利用題目所給的信息結合書寫化學方程式的原則進行書寫；
（4）由無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明無色氣體是二氧化碳，即A中含有碳酸根離子，無色溶液B和潔凈鐵釘無現象，說明無色溶液中沒有稀鹽酸，然后一一驗證即可．

解答：解：（1）利用太陽能蒸發海水得到淡水的過程沒有新物質生成，這一過程是物理變化；
（2）鹵水能使蛋白質變性．
（3）①氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進行反應，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化．故答案為：過量氫氧化鈉溶液；讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化；
②能分離得到沉淀的操作名稱是過濾；故答案為：過濾；
③由題中可知反應產物，再結合化學反應方程式的書寫原則書寫方程式．故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（4）由無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明無色氣體是二氧化碳，即A中含有碳酸根離子，無色溶液B和潔凈鐵釘無現象，說明無色溶液中沒有稀鹽酸，然后一一驗證即可．①A中含有的原子團是碳酸根離子，離子符號為CO₃^2-．
②反應②是一種物質反應生成三種物質，屬于分解反應；
③二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0；
④實驗結果A加熱生成二氧化碳、水，所以A中肯定含有的元素有：C、H、O、Mg．
⑤A加熱生成二氧化碳、水，且是含鎂的物質，所以白色粉末D可能是堿式碳酸鎂．
故答案為：（1）物理；（2）蛋白質；（3）①NaOH；過量；稀HCl；  ②過濾；③MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；（4）①CO₃^2-；②分解；③CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0； ④C、H、O、Mg；⑤堿式碳酸鎂．

點評：熟記過濾方法及原理、蒸發的操作的要求、鹽酸的性質、碳酸鈉的性質，會判斷復分解反應發生的條件并熟練書寫出相應的生成物．