Question

在t℃時，149克20%的氯化鉀溶液跟108.8毫升（密度為1.25克/厘米³的AgNO₃溶液恰好完全反應，試計算：[計算分步得分，精確到0.1]
（1）反應后所得溶液的質量分數是多少？
（2）若將上述反應后的溶液過濾，把濾液加熱，使其蒸發掉62.2克水．在冷卻到t℃時，有0.4克無色晶體析出，求該溶液在t℃的溶解度．

Answer 1

硝酸銀和氯化鉀恰好完全反應，可以根據氯化鉀的質量計算，氯化鉀的質量為：149g×20%=29.8g
設參加反應的AgNO₃的質量為x，生成AgCl沉淀的質量為y
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
74.5 170143.5
29.8g x y

74.5

29.8g

=

170

x

=

143.5

y

x=68gy=57.4g
（1）依據質量守恒定律可知反應后溶液中KNO₃的質量為：29.8g+68g-54.7g=16.1g．
反應后硝酸鉀溶液的質量是：149g+108.8mL×1.25g/mL-57.4g=227.6g．
所以反應后溶液中溶質的質量分數為：

16.1g

227.6g

×100%=7.1%；
（2）反應后的溶液過濾，把濾液加熱，蒸發掉62.2克水，再冷卻至t℃時，有0.4克無色晶體析出，說明此時是硝酸鉀的飽和溶液；
此時濾液中硝酸鉀的質量是16.1g-0.4g=15.7g，硝酸鉀飽和溶液中水的質量是227.6g-62.2g-15.7g=149.7g；
設t℃時硝酸鉀的溶解度是m
則有

100g

m

=

149.7g

15.7g

m=10.5g．
答：（1）反應后所得溶液的質量分數是7.1%；（2）該溶液在t℃的溶解度為10.5g．