Question

在73g，10%的鹽酸溶液中加入一定質量的氫氧化鈉固體后恰好完全反應．
（1）求反應后溶液中溶質的質量分數（即質量百分比濃度）是多少？
（2）若反應后溶液在20℃時為不飽和溶液，那么在此溫度下至少需要蒸發多少克水，才能使溶液達到飽和？（20℃時NaCl的溶解度為36g/100g水）

Answer 1

（1）73g，10%的鹽酸溶液中溶質的質量是73g×10%=7.3g，設加入的氫氧化鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.54058.5
7.3gx y

36.5

7.3g

=

40

x

x=8g

36.5

7.3g

=

58.5

y

y=11.7g
所以反應后溶液中溶質的質量分數是：

11.7g

8g+73g

×100%≈14.4%
（2）設需要蒸發質量為z的水，才能使溶液達到飽和，則有

36g

136g

=

11.7g

81g-z

，解得z=36.8g；
答：（1）反應后溶液中溶質的質量分數是14.4%；
（2）若反應后溶液在20℃時為不飽和溶液，那么在此溫度下至少需要蒸發36.8克水，才能使溶液達到飽和．