Question

某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取6.55g研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如表：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量（g）	5.25	4.95	4.35	4.35

請計算：（1）填空：完全反應后生成二氧化碳的質量為______．大理石中碳酸鈣的質量分數______．
（2）某同學為了其他研究需要，另取一定質量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應完全（雜質不參加反應），測得反應前后質量不變，求大理石粉和鎂粉的質量的比值．

Answer 1

（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：6.55g-4.35g=2.2g．
設6.55g大理石中含碳酸鈣質量為x
CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑
100 44
x 2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g，
大理石中碳酸鈣的質量分數：

5g

6.55g

×100%=76%
）方程式可得，反應放出的CO₂的質量等于反應吸收的O₂的質量，
故設O₂的質量=CO₂的質量=X，
CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑，2Mg+O₂

點燃 .

2MgO，
100 4448 32
原有CaCO₃的質量=

100x

44

=

25x

11

，Mg的質量=

48x

32

=1.5x，
又因為大理石中含碳酸鈣76%，所以碳酸鈣有

25x

11

÷76%≈3x
碳酸鈣與鎂粉的質量比為3x：1.5x=2：1
碳酸鈣和鎂粉的質量比為2：1
答案為：（1）2.2g，5g；
（2）2：1