Question

【題目】某興趣小組在實驗室發現一瓶敞口久置的氫氧化鈉固體。為測定氫氧化鈉的變質情況，他們取9.3g變質的氫氧化鈉樣品于燒杯中，加人42.9 g水使其完全溶解，再向燒杯中滴加稀鹽酸至過量。測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如下圖所示。

請計算：

（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質量。

（2）B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數。（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）5.3g；（2）11.7%

【解析】根據題意可知：已知量為二氧化碳的質量，未知量為碳酸鈉的質量及B點時生成氯化鈉的質量。可根據化學方程式中二氧化碳求出碳酸鈉的質量與B點時生成氯化鈉的質量。從而求出B點時燒杯內溶液的溶質質量分數。

解：（1）設樣品中含碳酸鈉的質量為x，與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量為y。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 2.2g

x=5.3g

y=5.85g

（2）B點時燒杯內溶液的質量為9.3g+42.9 g-2.2g=50g

B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數為 =11.7%

答：9.3g樣品中碳酸鈉的質量為5.3g；B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數為11.7%。