Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀鹽酸中，邊滴加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請回答：

(1)當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為多少g；

(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】(1)16

(2)解：設稀鹽酸中氯化氫的質量為x。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

40　 　36.5

16g×5%　x

＝

x＝0.73g

稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為×100%＝7.3%

答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%。

【解析】(1)恰好反應時，溶液的pH=7，據(jù)圖可知，消耗NaOH溶液的質量為16g。（2）設稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為x，

2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

80 98

5%×16g 100g×x

= 解得x=0.98%