Question

20、（1）歷史上，道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體．你認(rèn)為該觀點(diǎn)

錯(cuò)誤

（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）．
（2）氧和鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別表示為：O Al
下圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)），請(qǐng)用元素符號(hào)將兩種元素填入表中相應(yīng)位置．
（3）鋰元素的原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為

1

（4）上表中硫元素的每個(gè)原子需要得到

2

個(gè)電子才能形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na⁺形成化合物的化學(xué)式為

Na₂S

．

1H
3Li						9F
11Na					16S	17Cl

Answer 1

分析：原子內(nèi)部有一個(gè)相對(duì)較大的空間，故可以分析判斷道爾頓的觀點(diǎn)是否正確；由氧和鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以確定它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，可以確定它們?cè)谠�素周期表中的位置；最外層達(dá)到8個(gè)電子時(shí)是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，可以寫出化合物的化學(xué)式．

解答：解：（1）原子內(nèi)部有一個(gè)相對(duì)較大的空間，故道爾頓的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的．
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以確定氧元素和鋁元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為分別為8和13，即原子序數(shù)分別為8和13．
（3）鋰元素的原子序數(shù)為3，由于原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為3，第一層上只能容納2個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為1．
（4）硫原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，得到2個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．硫元素的化合價(jià)是-2，鈉元素的化合價(jià)是+1，形成的化合物的化學(xué)式是：Na₂S．
故答案為：（1）錯(cuò)誤；（2）

1H
3Li					O	9F
11Na		Al			16S	17Cl

（3）1；（4）2；Na₂S．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但綜合性較強(qiáng)，考查原子的構(gòu)成、化學(xué)式等方面的知識(shí)及學(xué)生靈活利用所學(xué)知識(shí)解決相關(guān)問題的能力．