Question

（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體．現(xiàn)在你認為該觀點

錯誤

（選填“正確”或“錯誤”）．
（2）現(xiàn)代化學(xué)上，氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別表示為：由圖可知氧元素的每個原子需要得到

2

個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子符號為

O^2-

，鋁元素的原子形成的離子的符號為

Al³⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)進行分析判斷．
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

解答：解：（1）原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，原子內(nèi)部有一個相對較大的空間，故道爾頓的觀點是錯誤的．
（2）氧原子最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中氧原子需要得到2個電子才能形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶有2個單位的負電荷的氧離子，用符號記為O^2-．鋁原子最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中鋁原子需要失去3個電子才能形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶有3個單位的正電荷的鋁離子，用符號記為Al³⁺．
故答案為：（1）錯誤；（2）2；O^2-；Al³⁺．

點評：本題難度不大，主要考查原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖及學(xué)生靈活利用所學(xué)知識解決相關(guān)問題的能力．