Question

是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．如圖是元素周期表的一部分．
（1）歷史上，道爾頓認(rèn)為，原子是一個(gè)個(gè)簡單的、不可分割的實(shí)心球體．現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)

錯(cuò)誤

（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）．
（2）從表中查出硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

32.06

；硫元素的每個(gè)原子需要得到

2

個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na⁺形成化合物的化學(xué)式為

Na₂S

．
（3）地殼中僅次于氧的非金屬元素是

Si

（填元素符號(hào)）；
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

A

（填序號(hào)）：
A．質(zhì)子數(shù)不同       B．中子數(shù)不同      C．相對(duì)原子質(zhì)量不同．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子的構(gòu)成考慮；（2）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的位置考慮，根據(jù)硫原子最外層電子數(shù)和化學(xué)式的寫法考慮本題；（3）根據(jù)地殼中前五種元素含量多少考慮；（4）根據(jù)決定元素種類的微粒考慮．

解答：解：（1）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，核外電子在原子核外高速運(yùn)動(dòng)，原子不屬于實(shí)心球體；
（2）元素周期表中元素符號(hào)下邊的數(shù)字就是相對(duì)原子質(zhì)量，由于硫原子最外層電子數(shù)是6，易得到2個(gè)電子形成8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由鈉顯+1價(jià)，硫顯-2價(jià)，所以化學(xué)式為：Na₂S；
（3）地殼中前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中僅次于氧的非金屬元素是Si；
（4）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，即一種原子與另一種原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
故答案為：（1）錯(cuò)誤；（2）32.06；2；Na₂S；（3）Si；（4）A．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要熟悉元素周期表中各量表示的意義，化學(xué)式的書寫方法：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后十字交叉再約簡．