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金屬鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料．已知鈦原子的核內有23個質子，中子數比質子數多2個，則鈦原子內微粒的總數和相對原子質量分別是（）
A．48、48
B．48、71
C．71、48
D．73、48

【答案】分析：根據原子中：核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數，結合題意進行分析解答．
解答：解：根據題意鈦原子的核內有23個質子，因為核電荷數=質子數=電子數，故鈦原子的核外電子數為23；中子數比質子數多2個，故中子數為25；故鈦原子內微粒的總數為23+25+23=71．
根據相對原子質量=質子數+中子數，故鈦原子的相對原子質量為23+25=48．
故選C．
點評：本題難度不是很大，解題的關鍵是掌握原子中核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

31、金屬鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們關注．某校化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a．Ti的金屬活動性比Mg強；b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡速度越快（反應快），則表明該金屬的活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數的足量稀鹽酸中，觀察現象．請你回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦磨光亮，其目的是

③

（填序號）；
①使表面光亮，易于觀察現象
②使反應的金屬溫度相同，易于反應
③除去金屬表面的氧化膜，有利于金屬與酸直接反應
（2）根據下表中的實驗現象填空：

結論：三種金屬的活動性由強到弱的順序為

Mg、Ti、Ag

；
（3）金屬Mg與鹽酸反應的化學方程式為

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；
（4）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質質量分數不同，是否一定能夠得出正確的結論？

否

（填“是”或“否”），理由是

反應物的濃度不同，也會影響反應速度．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、金屬鈦（Ti）因為具有奇特的性能，被譽為“未來金屬”．它是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需材料．在常溫下鈦不與非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可以與許多常見非金屬反應．地殼中含鈦的礦石之一是金紅石（TiO₂）．目前大規模生產鈦的方法是：第一步，將TiO₂和炭粉混合，在高溫下通入氯氣（Cl₂）制得TiCl₄和一種能降低血紅蛋白輸氧能力的可燃性氣體．第二步，用過量的鎂在高溫下與TiCl₄反應制得金屬鈦．
（1）試寫出上述反應的化學方程式：

TiO₂+2C+2Cl₂高溫TiCl₄+2CO

；

2Mg+TiCl₄高溫Ti+2MgCl₂

．
（2）用化學方程式表示如何除去鈦中多余的鎂：

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?東城區二模）金屬鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能越來越引起人們的關注，被譽為“未來金屬”．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱至紅熱時，能與常見的非金屬反應．工業上由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO₃（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為

價．
（2）第②步反應中TiO₂、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl₂）制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該氣體是

．
（3）第③步反應是在氬氣的環境中，用過量的鎂在高溫的條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦．此反應的化學方程式為

2Mg+TiCl₄

高溫

2MgCl₂+Ti

2Mg+TiCl₄

高溫

2MgCl₂+Ti

，該反應屬于

置換

反應．
（4）如何在第③步反應后的產物中獲得金屬鈦？
①主要的操作方法是

向上述產物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應后過濾，洗滌干燥．

；
②有關反應的化學方程式為

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（或Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料．已知鈦原子的核內有23個質子，中子數比質子數多2個，則鈦原子內微粒的總數和相對原子質量分別是（　　）

A．48、48

B．48、71

C．71、48

D．73、48

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）因為有神奇的性能越來越引起人們的關注，鈦是航空、軍工、電力等領域的重要的原材料．地殼中的含鈦礦石之一是金紅石（TiO₂），是冶煉鈦的重要原料．
【鈦的性質】①常溫下，鈦既不與常見非金屬單質反應、也不和強酸反應；
②加熱時，卻可以和常見的非金屬單質反應．

（1）目前大規模生產鈦的方法是（流程如圖所示）：
第一步：使TiO₂與C混合，在高溫條件下反應，再通入Cl₂，制得TiCl₄和一種可燃性氣體X．請根據反應物、生成物前后的變化，推測X的化學式：

．
第二步：在氬氣的氣流中，高溫下用過量的Mg和TiCl₄發生置換反應制得鈦．寫出此反應的化學方程式：

；過程中氬氣的作用：

．
（2）上述反應制得的金屬鈦往往會混有另外一種金屬單質雜質，該雜質為：

；可以用何種試劑除去

（填試劑名稱）．

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