Question

31、金屬鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們關注．某�；瘜W興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a．Ti的金屬活動性比Mg強；b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡速度越快（反應快），則表明該金屬的活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數的足量稀鹽酸中，觀察現象．請你回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦磨光亮，其目的是

③

（填序號）；
①使表面光亮，易于觀察現象
②使反應的金屬溫度相同，易于反應
③除去金屬表面的氧化膜，有利于金屬與酸直接反應
（2）根據下表中的實驗現象填空：

結論：三種金屬的活動性由強到弱的順序為

Mg、Ti、Ag

；
（3）金屬Mg與鹽酸反應的化學方程式為

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；
（4）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質質量分數不同，是否一定能夠得出正確的結論？

否

（填“是”或“否”），理由是

反應物的濃度不同，也會影響反應速度．

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬與氧氣的反應，分析實驗操作的意義；
（2）根據金屬與酸反應的實驗現象，判斷三種金屬的活動性；
（3）寫出金屬鎂與鹽酸發生置換反應的化學方程式；
（4）評論探究實驗過程中，如果使用不同的鹽酸會對探究結果產生什么影響．

解答：解：（1）較活潑的金屬如鎂、鋁等能與空氣中的氧氣在金屬表面形成一層氧化膜，影響與酸的反應，因此需要用沙紙進行打磨除去表面的氧化層；
故答案為：③；
（2）金屬鎂與酸反應要比鈦與酸反應更為劇烈，所以金屬鎂的活動性比鈦強；而銀不與稀鹽酸反應，為三種金屬中活動性最弱的金屬；
故答案為：Mg、Ti、Ag；
（3）鎂與鹽酸發生置換反應，生成氯化鎂，同時放出氫氣；
故答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（4）由于酸的濃度不同也會影響到酸與金屬的反應，因此在比較金屬的活動性時，一定要使用濃度相同的稀鹽酸；
故答案為：否；反應物的濃度不同，也會影響反應速度．

點評：在設計對比實驗時，可能影響到實驗現象的因素都是加以控制，這樣才能得到科學的、正確的結論．