Question

【題目】了解金屬性質是合理利用金屬資源的關鍵。請回答下列問題：

(1)將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，觀察到鋁箔表面變暗，化學反應方程式為：____________，鋁箔內部熔化但不滴落，這是由于____________。若將另一片同樣大小的鋁箔伸入到充滿氧氣的集氣瓶中，引燃，觀察到鋁箔劇烈燃燒，發出耀眼白光，說明鋁和氧氣反應的劇烈程度與氧氣的____________有關。

(2)為了驗證鋁、鋅、銅三種金屬的活動性順序，下列四種方案中可行的是____________。

A．將鋁、銅分別投入硫酸鋅溶液 B．將鋅、銅分別投入硫酸鋁溶液

C．將鋅分別投入硫酸鋁、硫酸銅溶液 D．將銅分別投入硫酸鋁、硫酸鋅溶液

(3)已知久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]。某同學對銅生銹條件進行探究，設計如下圖所示四個實驗。若干天后，發現只有D瓶中的銅絲出現綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現。

①實驗C瓶中所使用的蒸餾水是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是____________；

②B瓶與D瓶中的現象對比，可以得出的結論是__________；

③由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的____________共同作用的結果。

Answer 1

【答案】4Al + 3O2 2Al2O3鋁箔表面形成致密的氧化膜濃度AC除去水中溶解的氧氣銅生銹需要二氧化碳氧氣、二氧化碳、水

【解析】(1)將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，鋁和空氣中的氧氣反應，生成氧化鋁，所以鋁箔表面變暗，化學反應方程式為：4Al + 3O2 2Al2O3 ；鋁箔內部熔化但不滴落，這是由于鋁箔表面形成致密的氧化膜；若將另一片同樣大小的鋁箔伸入到充滿氧氣的集氣瓶中，引燃，觀察到鋁箔劇烈燃燒，發出耀眼白光，說明鋁和氧氣反應的劇烈程度與氧氣的濃度有關。空氣中氧氣占21%，集氣瓶內幾乎是純氧氣，氧氣濃度越大，反應物接觸越充分，反應越劇烈；(2)金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。將鋁、銅分別投入硫酸鋅溶液 ，鋁和硫酸鋅反應，證明鋁在鋅前，銅和硫酸鋅不反應，證明銅在鋅后，可證明鋁>鋅>銅；將鋅分別投入硫酸鋁、硫酸銅溶液 ，鋅不與硫酸鋁反應，證明鋅在鋁后，鋅和硫酸銅反應，證明鋅在銅前，也可證明鋁>鋅>銅；(3) ①實驗C瓶中所使用的蒸餾水是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的氧氣，證明沒有氧氣時不能生銹；

② B瓶與D瓶中的現象對比，可以得出的結論是銅生銹需要二氧化碳；因B中沒有二氧化碳時不生銹③由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳、水共同作用的結果。因為只有四種物質同時存在使，銅才能生銹。