Question

某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL），擬配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然后進行測定．請你參與該小組的實驗研究，并回答相關問題．
（1）配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液需要水

 

mL（水的密度為1g/cm³）．
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
現有食醋500mL，甲同學從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.8g，恰好完全反應．請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據溶劑的質量=溶液的質量×溶液中溶劑的質量分數求出溶劑的質量，再根據體積=

質量

密度

，求出水的體積．
（2）根據氫氧化鈉的質量求出10ml食醋中醋酸的質量，再求出食醋中的總酸量，與國家規定的食醋中總酸量進行比較，即可判斷該食醋是否合格．

解答：解：（1）配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液需要水的質量為：100g×（1-5%）=95g   

95g

1g/ml

=95ml  故答案為：95ml
（2）NaOH的質量=4.8g×5%=0.24g
  設10ml食醋中醋酸的質量為x
    CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
        60   40
       x    0.24g
    

60

40

=

x

0.24g

        x=0.36g
  則該食醋中總酸量為3.6g/100ml，該食醋合格．

點評：書寫化學式時一般都是左正右負，但也有特殊的，如CH₃COONa就為左負右正．