Question

【題目】下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

① 由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是 ， 氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是。
②10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較大的物質是；20℃時，100g水最多能溶解gNaCl；
③ 向燒杯中加100g水和50.0g碳酸鈉配成40℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為g(不考慮結晶水）；若在碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，則分離的方法可采用。

Answer 1

【答案】碳酸鈉；20℃<t<30℃；氯化鈉；36.0；28.2；蒸發濃縮
【解析】①由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是Na2CO3；氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是20℃<t<30℃②根據飽和溶液中，溶質質量分數=S/(100+S)×100%,在10℃時，氯化鈉的S=35.8g碳酸鈉的S=12.2g,故溶質質量分數較大的物質是氯化鈉，20℃時氯化鈉的S=36g0g水最多能溶解36gNaCl；③40℃時碳酸鈉的S=53.2g，20℃時S=21.8g故析出晶體的質量為50g-21.8g=28.2g；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故蒸發結晶。
所以答案是：碳酸鈉；20℃<t<30℃；氯化鈉；36.0；28.2；蒸發濃縮。

【考點精析】認真審題，首先需要了解固體溶解度的影響因素(影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2)，還要掌握固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）)的相關知識才是答題的關鍵．