【題目】為驗證質量守恒定律，某同學設計了下圖實驗，該實驗能否達到實驗目的？請說明理由（注：大理石與稀鹽酸反稀鹽酸應有二氧化碳氣體生成，二氧化碳與石灰水反應有沉淀產生）。
【答案】能，因為稀鹽酸與大理石反應生成的二氧化碳，被石灰水吸收，沒有氣體溢出。反應前后的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，所以質量守恒.
【解析】解：稀鹽酸與大理石反應生成的二氧化碳，被石灰水吸收，沒有氣體溢出。反應前后的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，所以質量守恒.
所以答案是：能，因為稀鹽酸與大理石反應生成的二氧化碳，被石灰水吸收，沒有氣體溢出。反應前后的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，所以質量守恒.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.為了減少白色污染，應禁止使用塑料制品
B.區分氯化銨和尿素可分別將其與熟石灰混合研磨，聞氣味
C.洗潔精能夠洗去油污是因為洗滌劑具有乳化作用
D.活性炭凈水主要利用其吸附性
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【題目】回答下列問題：
（1）從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．海水曬鹽的流程如圖1： 
海水曬鹽后得到的母液是當時溫度下氯化鈉的溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）圖2是A、B兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題： 
①t2℃時，A的飽和溶液中溶質的質量分數為 ． t2℃時，若將50gA配成飽和溶液，至少加水g．
②若A物質中含有少量B物質，可用的方法提純A（選填“降溫結晶”、“蒸發結晶”之一）．
③將t2℃時B的飽和溶液降低溫度，溶液中溶質的質量分數（填“變大”、“變小”或“不變”）．
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【題目】下列有關實驗現象的描述正確的是（ ）
A.將鐵絲在空氣中點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體
B.紅磷燃燒產生大量的白色煙霧
C.木炭在空氣中燃燒發紅光，生成二氧化碳氣體
D.硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體
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【題目】下列物質的名稱、俗名與化學式對應完全正確的是( )
A.氫氧化鈣—熟石灰—Ca(OH)2
B.碳酸鈣—大理石—CaO
C.氫氧化鈉—純堿—NaOH
D.碳酸鈉—小蘇打—Na2CO3
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【題目】下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：
① 由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是 ， 氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是。
②10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較大的物質是；20℃時，100g水最多能溶解gNaCl；
③ 向燒杯中加100g水和50.0g碳酸鈉配成40℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為g(不考慮結晶水）；若在碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，則分離的方法可采用。
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【題目】水是生命之源，水是發展之本。
①電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為。
②高鐵酸鉀（化學式K2FeO4）目前被廣泛應用于自來水凈化處理領域。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為 ， 該物質中鐵元素處于（填“游離態”或“化合態”）。
③水是重要的溶劑。配制6%的氯化鈉溶液50g，需要用到的儀器是。
A．酒精燈 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒
④水在化學實驗中的作用不可忽視。下列實驗中水起吸收熱量作用的是。
⑤“84消毒液”主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取的化學方程式為：
2NaOH + X → NaClO +NaCl+H2O，則X的化學式。 次氯酸鈉（NaClO）的摩爾質量為 ， 1.5mol NaClO中約含氯原子個，
其中氧元素的質量是g。
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