Question

【題目】某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學設計了如圖裝置進行實驗（N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）。

①該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質量和______________的質量

②充分反應后，裝置Ⅱ的質量增加了0.44g，求參加反應的氫氧化鈉的質量_______________。（請根據化學方程式列式計算）

③實驗過程中需持續緩緩通入氮氣，其作用是__________________________________。

Answer 1

【答案】 放入Ⅰ中的樣品 0.8g 把生成的CO2氣體全部排入Ⅱ中，使之完全被NaOH溶液吸收

【解析】該樣品中氧化銅的質量分數=氧化銅的質量÷樣品的質量×100%，①該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質量和樣品的質量；②充設參加反應的氫氧化鈉的質量為x

CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O

44 80

0.44 x x=0.8g

③實驗過程中需持續緩緩通入氮氣，其作用是把生成的CO2氣體全部排入Ⅱ中，使之完全被NaOH溶液吸收。