Question

【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4

（1）將CaCO3研成粉末的目的是 ．

（2）上述流程中可循環使用的物質有CO2和 （填寫化學式）．

（3）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是

物質	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是 ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ，觀察現象即可判斷．

a．AgNO3溶液 b．過量的BaCl2溶液 c．過量的Ba（NO3）2溶液

Answer 1

【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率；（2）CaCO3 ；（3）常溫下硫酸鉀的溶解度小；（4）減少硫酸鉀的損耗；c ;a

【解析】

試題分析：（1）將CaCO3研成粉末的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率；根據流程圖可知，（2） 可循環使用的物質有CO2和CaCO3 ；（3）反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是常溫下硫酸鉀的溶解度小；（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是減少硫酸鉀的損耗，為檢驗此硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的硝酸鋇溶液，將硫酸根離子除去，防止檢驗氯離子時的干擾，在加入硝酸銀溶液，無明顯現象，證明已洗滌干凈。