Question

【題目】根據下列數型圖像回答：

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，發生反應的化學方程式是 ，所得溶液中含有的微粒為 （填微粒符號）。

（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系

①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為 。

②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為

。

（3）圖三是現有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的質量關系當加入NaOH溶液質量為ag時，請寫出溶液中的溶質的化學式 .

Answer 1

【答案】（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O ; Na+ Cl- H+ H2O; （2） 隨鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高；氫氧化鈉固體溶于水放熱；（3）NaCl NaOH

【解析】

試題分析：（1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，鹽酸過量，有剩余，故發生反應的化學方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O ; 所得溶液中含有的微粒為Na+ Cl- H+ H2O；（2）①由圖可知中和反應是放熱反應，的依據為隨鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高；②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密的原因為氫氧化鈉固體溶于水放熱；（3）當加入NaOH溶液質量為ag時，沒有沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液已過量，故溶液中的溶質的氯化鈉和氫氧化鈉其化學式為NaCl NaOH，