Question

4．某碳酸鈉樣品中含有少量的氯化鈉，現與測定樣品中碳酸鈉的含量，取該碳酸鈉樣品11.0g，加入稀鹽酸100.0g（樣品在的碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應），反應后經稱量，溶液的質量為103.3g．計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為11g+100g-106.6g=4.4g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  117              44
x                         y               4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%．
反應后溶液中溶質的質量分數為$\frac{11g-10.6g+11.7g}{106.6g}$×100%≈11.4%
答：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數約為96.4%．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數約為11.4%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．