Question

14．某同學(xué)用實驗測定氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，實驗過程如圖所示．

（1）配制上圖實驗所用的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸50g．
（2）步驟2中最終產(chǎn)生氣體4.4g．
（3）該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量，
（3）依據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量進行計算；

解答 解：（1）需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是$\frac{250g×7.3%}{36.5%}$=50g；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+200g-245.6g=4.4g，
（3）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）50；（2）4.4；（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題主要考查了氫氧化鈉的變質(zhì)情況及有關(guān)化學(xué)方程式的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和計算能力．