Question

【題目】某有機物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成兩種產物．將所得的產物全部依次通過盛有足量濃硫酸的甲裝置（吸收水分）和盛有足量石灰水的乙裝置（吸收二氧化碳），經測定甲裝置增重1.8g，乙裝置增重2.2g．則下列結論正確的是（　�。�

A. 該有機物只含有C、H兩種元素

B. 該有機物一定含有C、H元素，可能含有O元素

C. 該有機物一定含有C、H、O三種元素

D. 該反應不符合質量恒定律

Answer 1

【答案】C

【解析】

一種物質燃燒生成水和二氧化碳，根據質量守恒定律可知該物質肯定含有碳和氫元素，是否含氧則可根據質量守恒定律由下法確定：

1.8g水中氫元素的質量為1.8g× ×100%＝0.2g；

2.2g二氧化碳中碳元素的質量為2.2g× ×100%＝0.6g；

則碳元素與氫元素的質量為：0.6g+0.2g＝0.8g＜1.6g，根據質量守恒定律可知該物質中一定含有氧元素，所以該物質中含有碳元素、氫元素和氧元素；所有化學反應都遵守質量守恒定律。故選C。