Question

【題目】某化學小組在探究堿的化學性質時，做了如圖所示的兩個實驗．
（1）寫出A試管中發生反應的化學方程式 ．
（2）實驗結束后，同學們將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現藍色沉淀．小組同學將燒杯中的物質進行了過濾，對濾液中成分有如下猜想： 【提出猜想】甲：濾液中的溶質是Na2SO4 CuSO4
乙：濾液中的溶質是Na2SO4 H2SO4
丙：濾液中的溶質是
丁：濾液中的溶質是Na2SO4
【交流討論】同學們對以上的猜想提出質疑，認為猜想不合理，理由是 ．
【設計實驗】同學們通過以下的實驗對猜想進行驗證，請你完成實驗報告．

實驗內容	預計現象	預計結論
①取少量濾液于試管中，觀察	溶液呈無色	猜想不成立
②繼續在上述試管中加入		猜想成立

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）NaOH、Na2SO4；乙；如果濾液中含有稀硫酸,則不可能出現藍色沉淀；甲；硫酸銅溶液；產生藍色沉淀；丙
【解析】解：（1）A試管中發生反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．（2）【提出猜想】

如果氫氧化鈉過量，則濾液中的溶質是氫氧化鈉和硫酸鈉．

故填：NaOH、Na2SO4．

【交流討論】

猜想乙不合理，理由是如果濾液中含有稀硫酸，則不可能出現藍色沉淀．

故填：乙；如果濾液中含有稀硫酸，則不可能出現藍色沉淀．

【設計實驗】（1）取少量濾液于試管中，觀察，溶液呈無色，說明溶液在不含有硫酸銅，猜想甲不成立．

故填：甲．（2）繼續在上述試管中加入硫酸銅溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中存在氫氧化鈉，猜想丙成立．

故填：硫酸銅溶液；產生藍色沉淀；丙．

（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；（2）將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現藍色沉淀，說明甲中硫酸銅過量，乙中氫氧化鈉過量；

稀硫酸能和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水；

硫酸銅溶液是藍色的．