Question

【題目】如圖所示: （1） 第一組的同學以大理石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，連接順序為A→C→B→F，回答下列問題:

①寫出A中的反應方程式____________；

②指出圖中裝置F的錯誤________________；

③C中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl氣體，B中濃H2SO4的作用是_____________；

（2）為探究某種塑料試樣的元素含量（資料顯示該塑料只含C，H，O三種元素），第二組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并讓該塑料試樣在制備的氧氣中燃燒，所選儀器按“A→B1→E→B2→D”的順序連接（B1，B2 為濃硫酸洗氣瓶），觀察現象，收集有關實驗數據（假設發生的化學反應都充分反應），試回答下列問題:

①儀器A中所發生反應的化學方程式為:___________；

②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質量為mg,塑料試樣充分燃燒后，測得儀器D質量增加ag,則mg該塑料試樣中含碳元素的質量為_____________g （計算結果可為分數形式）。

Answer 1

【答案】 導管末端未深入集氣瓶底 干燥二氧化碳氣體

【解析】

（1）①A中大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣、水，方程式為；

②圖中裝置F的錯誤是導管末端未伸入集氣瓶底，導致收集氣體不純；

③C中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl氣體，碳酸氫鈉和氯化氫反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，B中濃H2SO4的作用是干燥二氧化碳；

（2）①儀器A中所發生反應是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，化學方程式為: ；

②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器D質量增加ag，D中增加的質量為吸收二氧化碳的質量，即塑料燃燒產生二氧化碳的質量，據質量守恒定律可知反應前后元素的種類、質量不變，則mg該塑料試樣中含碳元素的質量等于生成二氧化碳中碳元素的質量，為ag=g。